чему равна масса 1 литра водорода h2

Содержание

Чему равна масса 1 литра водорода H2?

Чему равна масса 1 литра водорода H2.

f0

, выразив оттуда массу.

В условии не указана температура и давление газа.

Без этих данных посчитать невозможно.

Если имеются ввиду нормальные условия (давление 760 мм.

Х = 2 / 22, 4 = 0, 089 г.

f9

f6

Чему равна масса гексана, полученного в результате взаимодействия 8, 4г гексена с водородом?

Чему равна масса гексана, полученного в результате взаимодействия 8, 4г гексена с водородом?

f0

Чему равна (в граммах ) масса 67, 2 л (н?

Чему равна (в граммах ) масса 67, 2 л (н.

f4

Чему равна масса смеси состоящая из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода?

Чему равна масса смеси состоящая из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода.

f4

Какая масса аммиака получится при смешании 6 литров азота и 6 литров водорода?

Какая масса аммиака получится при смешании 6 литров азота и 6 литров водорода?

f8

Чему равна относительная молекулярная масса углеводорода содержащего 16 атомов водорода?

Чему равна относительная молекулярная масса углеводорода содержащего 16 атомов водорода.

f2

Чему равна относит молекуляр масса газа имеющего плотность по водороду равную 14?

Чему равна относит молекуляр масса газа имеющего плотность по водороду равную 14.

f2

Чему равна масса солянной кислоты израсходованной на получение 560 мл?

Чему равна масса солянной кислоты израсходованной на получение 560 мл.

Водорода и ее взаимодействие с Mg.

f4

Масса 6 атомов водорода и 3 атомов серы равна чему?

Масса 6 атомов водорода и 3 атомов серы равна чему?

f4

При взаимодействии водорода и азота образовалось 300 г аммиака?

При взаимодействии водорода и азота образовалось 300 г аммиака.

Чему равна масса водорода вступившего в ракцию?

f0

2, 3, 4 являются верными.

f1

f2

M(HCl) = 50 г * 0, 2 = 10 г 10 г х л Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2 моль 1 моль 36, 5 г / моль 22, 4 л / моль 73 г 22, 4 л х = V(H2) = 10 * 22, 4 / 73 = 3, 068 л Ответ : 3, 068 л.

f3

f4

Mr(C3H8) = 12 * 3 + 1 * 8 = 44 г / моль Mr(Cu2S) = 63, 5 * 2 + 32 = 159 г / моль Mr(NH3) = 14 + 1 * 3 = 17 г / моль Mr(MgO) = 24 + 16 = 40 г / моль.

f5

f6

Пятое k2so4 и ba(no3)2.

f7

A)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 б)Li2O + H2O = 2LiOH в)SO2 + H2O = H2SO3 г)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O д)Р2О5 + 3К2О = 2K3PO4.

f8

29) во сколько раз масса даннрго атома больше 1 \ 12 части массы атома углерода. 30) относительную атомную массу железа разделить на относительную атомную массу другого элемента водорода 56 \ 1 = 56 в 56раз кислорода 56 \ 16 = 3. 5 в 3. 5раза.

f9

Источник

Перевести Молярная масса, Молекула водорода

Молярная масса водорода

Отношение массы (m) вещества к его количеству (n) называют молярной массой вещества: M = m / n.

Молярную массу обычно выражают в г/моль, реже в кг/кмоль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональная массе соответствующей структурной единицы, т.е. относительной атомной массе данного вещества (Mr):

где κ – коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех веществ. Относительная молекулярная масса – величина безразмерная. Её вычисляют, используя относительные атомные массы химических элементов, указанных в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Относительная атомная масса атомарного водорода равна 1,008 а.е.м. Его относительная молекулярная масса будет равна 1,008, а молярная масса:

M(H) = Mr (H) × 1 моль = 1,008 г/моль.

Известно, что молекула водорода двухатомна – H2, тогда, относительная атомная масса молекулы водорода будет равна:

Относительная молекулярная масса молекулы водорода будет равна 2,016, а молярная масса:

M(H) = Mr (H) × 1 моль = 2,016 г/моль или просто 2 г/моль.

Водород представляет собой газ без цвета и запаха (схема строения атома представлена на рис. 1), который при температуре (-240 o C) и под давлением способен сжижаться, а при быстром испарении полученной жидкости переходить в твердое состояние (прозрачные кристаллы).

535434afd6d9b553a8365d21eeacd945

Рис. 1. Строение атома водорода.

Молекулярную массу вещества в газообразном состоянии можно определить, используя понятие о его молярном объеме. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях.

Для достижения данной цели (вычисление молярной массы) возможно использование уравнения состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

где p – давление газа (Па), V – объем газа (м 3 ), m – масса вещества (г), M – молярная масса вещества (г/моль), Т – абсолютная температура (К), R – универсальная газовая постоянная равная 8,314 Дж/(моль×К).

Физические свойства

Эмиссионный спектр излучения атомов водорода на фоне сплошного спектра в видимой области

Эмиссионный спектр атомов водорода. Четыре видимые глазом спектральные линии серии Бальмера

Водород — самый лёгкий газ: он легче воздуха в 14,5 раз. Поэтому, например, мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. Чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в 7 раз выше теплопроводности воздуха.

Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов H2 на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.

Фазовая диаграмма водорода

В 1935 году Уингер и Хунтингтон высказали предположение о том, что при давлении свыше 250 тысяч атм водород может перейти в металлическое состояние. Получение этого вещества в устойчивом состоянии открывало очень заманчивые перспективы его применения — ведь это был бы сверхлёгкий металл, компонент лёгкого и энергоёмкого ракетного топлива. В 2014 году было установлено, что при давлении порядка 1,5—2,0 млн атм водород начинает поглощать инфракрасное излучение, а это означает, что электронные оболочки молекул водорода поляризуются. Возможно, при ещё более высоких давлениях водород превратится в металл. В 2017 году появилось сообщение о возможном экспериментальном наблюдении перехода водорода в металлическое состояние под высоким давлением.

Молекулярный водород существует в двух спиновых формах (модификациях): ортоводород и параводород. Модификации немного различаются по физическим свойствам, оптическим спектрам, также по характеристикам рассеивания нейтронов. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) спины ядер параллельны, а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2.

Равновесная мольная концентрация параводорода в смеси в зависимости от температуры

Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону параводорода, так как энергия пара-молекулы немного ниже энергии орто-молекулы. При 80 К соотношение модификаций приблизительно 1:1. Десорбированный с угля параводород при нагревании превращается в ортоводород с образованием равновесной смеси. При комнатной температуре равновесна смесь ортоводорода и параводорода в отношении около 75:25. Без катализатора взаимное превращение происходит относительно медленно, что даёт возможность изучить свойства обеих модификаций. В условиях разреженной межзвёздной среды характерное время перехода в равновесную смесь очень велико, вплоть до космологических.

Свойства изотопов

Изотоп Z N Масса, а. е. м. Период полураспада Спин Содержание в природе, % Тип и энергия распада
1 H 1 1,007 825 032 07(10) стабилен 1 2 + 99,9885(70)
2 H 1 1 2,014 101 777 8(4) стабилен 1 + 0,0115(70)
3 H 1 2 3,016 049 277 7(25) 12,32(2) года 1 2 + β − 18,591(1) кэВ
4 H 1 3 4,027 81(11) 1,39(10)·10 −22 с 2 − -n 23,48(10) МэВ
5 H 1 4 5,035 31(11) более 9,1·10 −22 с ( 1 2 + ) -nn 21,51(11) МэВ
6 H 1 5 6,044 94(28) 2,90(70)·10 −22 с 2 − −3n 24,27(26) МэВ
7 H 1 6 7,052 75(108) 2,3(6)·10 −23 с 1 2 + -nn 23,03(101) МэВ

В круглых скобках приведено среднеквадратическое отклонение значения в единицах последнего разряда соответствующего числа.

Свойства ядра 1 H позволяют широко использовать ЯМР—спектроскопию в анализе органических веществ.

Распространённость

Во Вселенной

Распространение ионизированного водорода в межзвёздной среде в различных частях нашей Галактики. Изображение в диапазоне H-альфа.

В настоящее время водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 88,6 % всех атомов (около 11,3 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — порядка 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. Повсеместное возникновение атомарного водорода впервые произошло в эпоху рекомбинации.

В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца

6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре.

Земная кора и живые организмы

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна

52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере (0,00005 % по объёму для сухого воздуха).

Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках, где по числу атомов на водород приходится почти 63 %.

Молекулярная и молярная масса водорода

Поэтому в химии используют относительную атомную массу. Ее величина составляет 1/12 массы атома углерода. В этой шкале водород имеет наименьший молекулярный вес, так как его атом – самый легкий среди всех существующих элементов.

Получение

Стоимость

Источник

Чему равна масса молекулы водорода (H2)

answer avatar

Запишем формулу:
m₀ / M = 1/Nₐ
m₀ = M/Nₐ = 2*10⁻³ / 6,02*10²³ ≈ 3,3*10⁻²⁷ кг

answer avatar

КПД – это показатель, характеризующий эффективность той или иной системы в отношении отдачи или преобразования энергии. КПД – безмерная величина и представляется либо числовым значением в диапазоне от 0 до 1, либо в процентах.

КПД обозначается символом Ƞ.

Общая математическая формула нахождения КПД записывается следующим образом:

Ƞ=А/Q, где А – полезная энергия/работа, выполненная системой, а Q – энергия, потребляемая этой системой для организации процесса получения полезного выхода.

Коэффициент полезного действия, к сожалению, всегда меньше единицы или равен ей, поскольку, согласно закону сохранения энергии, мы не можем получить работы больше, чем потрачено энергии. Кроме того, КПД, на самом деле, крайне редко равняется единице, так как полезная работа всегда сопровождается наличием потерь, например, на нагрев механизма.

КПД теплового двигателя

Тепловой двигатель – это устройство, превращающее тепловую энергию в механическую. В тепловом двигателе работа определяется разностью количества теплоты, полученного от нагревателя, и количества теплоты, отданной охладителю, а потому КПД определяется по формуле:

Считается, что высочайший КПД обеспечивают двигатели, работающие по циклу Карно. В данном случае КПД определяется по формуле:

Ƞ=T1-T2/T1, где Т1 – температура горячего источника, T2 – температура холодного источника

Источник

admin
Делаю сам
Adblock
detector