чему равна масса 4 моль оксида натрия

1.масса 4 моль натрия равна?(с решением)

2.масса 1.5 моль озона равна?(с решением)
3.54г алюминия соответствуют?(с решением)
4.4.9г серной кислоты H2SO4 соответствуют?(с решением)
помогите пожалуйста

12463

4271

N=6.02*10(в 23-ей степени) *2=12,04*10(в 23-ей. )

Ответ: соответствует 12,04*10(в 23-ей) атомов алюминия

N=6.02*10(в 23-ей. )*0,05=3,01*10(22-ой. )

ответ: соответствует 3,01*10(22-ой. )

Другие вопросы из категории

сера, окисление, горение, биополимер.

Ребята срочно надо то училка завтра убьет если не здам.

Читайте также

надо с полным решением
сколько малекул содержится в 6 г H2O

масса 7 моль веществ равна 280 г чему равна масса веществ

сколько атомов соединяется в 8 г серы

Агрегатное состояние ртути: а) жидкое б) твердое в) газообразное 4. Ковалентная неполярная связь в веществе: а) железо б) хлор в) вода 5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон 6. Запись 3О2 означает: а) 2 молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в) 5 атомов кислорода 7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств. 8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома. 9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl2 б) K в) NaCl г) NH3 10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6 б) 1s22s1 в) 1s22s22p5 Часть В 1. Масса 3 моль H2S равна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г 2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO2 (н.у.): а) 22,4м3 б) 33,6м3 в) 44,8м3 г) 67,2м3 3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1023 молекул, равно: а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль 4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Источник

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству веществ, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

OGE 29 min

Основой для проведения количественных расчётов в химии является закон сохранения массы. Согласно этому закону масса реагентов равна массе продуктов реакции.

Отсюда следует, что для любой химической реакции массы реагентов и продуктов реакции относятся между собой как молярные массы веществ, умноженные на их стехиометрические коэффициенты.

Для расчёта по химическим уравнениям можно использовать два эквивалентных способа: через количество вещества или через пропорцию. Подчеркнём ещё раз: официального запрета на использование метода пропорций при решении задач на ОГЭ и ЕГЭ нет!

Для определения массы (или количества вещества) продуктов реакции или исходных веществ по уравнениям химических реакций вначале составляют уравнение химической реакции и устанавливают стехиометрические коэффициенты; затем определяют молярную массу, массу и количество вещества известных реагентов химической реакции; составляют и решают пропорцию, в которую в зависимости от условий задачи вводят числовые значение величин: молярные массы, массы, количества веществ или их объёмы (для газов).

При этом в одном столбце пропорций должны находиться одинаковые характеристики вещества с одной и той же размерностью.

Пример 1. Масса железа, вступившего в реакцию с 6 моль хлора, равна _________ г. (Ответ запишите с точностью до целого числа.)

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

img 5a00977175f87

Из этого уравнения следует, что 3 моль Cl2 реагируют с 2 моль Fe, т. е.:

img 5a0097cf40cbd

Определяем массу железа:

img 5a0097ea90609

Пример 2. Масса нитрида лития, образовавшегося в результате его реакции с азотом объёмом 8,96 л, равна_______________ г.

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

img 5a00980e28732

Определяем количество вещества азота, вступившего в реакцию:

img 5a009827d8617

Из уравнения реакции следует, что из 1 моль N2 образуется 2 моль Li3N, т. е.:

img 5a00983dcfa9f

Определим массу Li3N:

img 5a00984bbf2eb

Пример 3. Объём углекислого газа, образовавшегося в результате разложения карбоната магния количеством вещества 4 моль избытком соляной кислоты, равен________ л.

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

img 5a00985bea7a7

Из этого уравнения следует, что количество вещества углекислого газа и карбоната магния равны между собой, т. е. n(CO2) = 4 моль.

img 5a00986ff19d4

Пример 4. Объём водорода, который выделится при растворении 16,8 г железа в избытке разбавленной соляной кислоты, равен _________ л.

Решение. Составляем уравнение химической реакции:

img 5a0098883e0e8

Определим количество вещества железа:

img 5a009898c408a

Количество вещества железа и водорода в данном уравнении реакции равны между собой. Следовательно, количество вещества водорода также равно 0,3 моль.

Вычислим объём водорода:

img 5a0098ad14846

Пример 5. Масса осадка, который образуется в результате взаимодействия 40,0 г хлорида кальция с избытком карбоната натрия, равна _________г.

Решение. Составляем уравнение реакции:

img 5a0098c0d5454

Согласно уравнению химической реакции составим пропорцию и решим её:

img 5a0098d390c04

Пример 6. 250 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора йодида калия. Выпал осадок массой 11,75 г. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составлено уравнение химической реакции:

img 5a0098e3717c7

2) По массе осадка йодида серебра рассчитано его количество вещества, а затем в соответствии с уравнением реакции — количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:

img 5a0098f25760d

Из уравнения реакции следует, что n(AgI) = n(AgNO3) = 0,05 моль, тогда:

img 5a0099080fd0a

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

img 5a0099201446c

Критерии оценивания Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше 2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3

Тренировочные задания

1. К 300 г раствора нитрата бария прибавили избыток раствора сульфата натрия. Масса выпавшего осадка составила 23,3 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

2. К 150 г раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 23,3 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

3. К 300 г раствора силиката натрия прибавили избыток раствора нитрата кальция. Масса выпавшего осадка составила 12,0 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

4. К 150 г раствора карбоната калия прибавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Определите концентрацию соли в исходном растворе.

5. К 250 г раствора гидрокарбоната натрия прибавили избыток раствора бромоводородной кислоты. При этом выделился газ объёмом 5,6 л. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

6. К 50 г раствора карбоната натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

7. К 200 г раствора хлорида бария прибавили избыток раствора карбоната калия. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

8. К 200 г раствора хлорида железа (II) прибавили избыток раствора гидроксида калия. Масса выпавшего осадка составила 18,0 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

9. К 400 г раствора нитрата свинца прибавили избыток раствора йодида натрия. Масса выпавшего осадка составила 23,05 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

10. К 300 г раствора йодида натрия прибавили избыток раствора нитрата свинца. Масса выпавшего осадка составила 23,05 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

11. Определите массу осадка, который выпадет при взаимодействии 150 г 14,8%-ного раствора хлорида кальция с избытком раствора карбоната натрия.

12. Определите объём газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 120 г 8,8%-ного раствора карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты.

13. Определите массу соли, которая выпадет в осадок при взаимодействии 140 г 13,5%-ного раствора нитрата цинка с избытком раствора сульфида натрия.

14. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200 г 18,8%-ного раствора нитрата меди с избытком раствора сульфида натрия.

15. Определите массу осадка, который выпадет при взаимодействии 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия с избытком раствора хлорида цинка.

16. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200 г 12,7%-ного раствора хлорида железа (II) с избытком раствора сульфида натрия.

17. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 50 г 17%-ного раствора нитрата серебра с избытком раствора бромида калия.

18. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия с избытком раствора нитрата кальция.

19. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 50 г 5,8%-ного раствора хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия.

20. Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 200 г 6,9%-ного раствора карбоната калия с избытком раствора соляной кислоты.

21. Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в растворе гидроксида калия, в результате чего был получен раствор средней соли массой 500 г. Определите концентрацию фосфата калия в конечном растворе.

22. Раствор хлорида железа (II) полностью прореагировал со 120 г раствора гидроксида натрия, в результате чего образовалось 6,0 г осадка. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

23. Какой объём аммиака (н. у.) может полностью прореагировать со 150 г 20%-ного раствора серной кислоты с образованием средней соли?

24. В 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворили магний до прекращения выделения газа. Определите объём выделившегося при этом водорода (н. у.).

25. Аммиак объёмом 10 л (н. у.) пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей 8% до образования средней соли. Определите массу исходного раствора.

26. Определите объём сероводорода (н. у.), который необходимо пропустить через 130 г 6%-ного раствора хлорида меди (II) до полного осаждения сульфида меди (II).

27. Сероводород объёмом 3,36 л (н. у.) пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего получили 180 г раствора сульфида натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

28. Алюминий массой 8,1 г может нацело прореагировать с 250 г раствора серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

29. К 250 г раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида калия до прекращения выделения осадка, масса которого составила 14,35 г. Определите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

30. К 300 г 5%-ного раствора хлорида магния добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу выпавшего при этом осадка.

Источник

Задания 33 (C4). Расчет массовой доли химического соединения в смеси

5F9C38

При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

Ответ: 65,22%

Пояснение:

При растворении меди и оксида меди (II) протекают следующие реакции:

Бурый газ NO2 выделяется только при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой. Найдем его количество по формуле:

где m – масса вещества [г], M – молярная масса вещества [г/моль].

По условию реакции (I):

Масса нитрата меди, образовавшегося за счет взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой:

Масса вступившей в реакцию меди равна:

Общая масса содержащегося в растворе нитрата меди равна:

Масса нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):

Количество нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):

По условию реакции:

m(смеси) = m(CuO) + m(Cu) = 24 г + 12,8 г = 36,8 г

Массовая доля оксида меди в смеси равна:

A82185

Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.

Ответ: 5,42 %, 90 мл

Пояснение:

Разложение гидрокарбоната натрия в растворе описывается реакцией:

Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р−ра) – масса раствора).

Вычислим массу растворенного гидрокарбоната натрия (NaHCO3):

ν(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 12,6 г/84 г/моль = 0,15 моль

По уравнению реакции:

Так как испарением воды можно пренебречь, массу образовавшегося после разложения гидрокарбоната натрия находим, вычитая из массы исходного раствора массу углекислого газа:

Массовая доля карбоната натрия равна:

Реакция взаимодействия растворов хлорида бария и карбоната натрия описывается уравнением:

По уравнению реакции:

Масса раствора хлорида бария равна:

Объем раствора рассчитывается по формуле:

V(р−ра) = m(р−ра)/ρ(р−ра), где ρ(р−ра) – плотность раствора.

V(р−ра BaCl2) = 100 г/1,11 г/мл = 90 мл

6F3E09

В каких массовых соотношениях следует смешать 10%-ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Чему равна массовая доля соли в таком растворе?

Ответ: m(р−ра H2SO4)/m(р−ра NaOH) = 1,225; w(Na2SO4) = 8%Пояснение:

Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты с образованием средней соли (нейтрального раствора) протекает по схеме:

Массы гидроксида натрия и серной кислоты равны:

Соответственно, количества гидроксида натрия и серной кислоты равны:

ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH)/40 г/моль

По уравнению реакции ν(H2SO4) = 1/2ν(NaOH), поэтому

По уравнению реакции

Масса получившегося раствора сульфата натрия равна:

CD3E12

Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

Ответ: V(Cl2) = 6,72 л; m(NaOH) = 24 г

Пояснение:

При добавлении соляной кислоты к оксиду марганца (IV) протекает реакция:

Вычислим массы хлороводорода и массу соляной кислоты в растворе:

Отсюда количество HCl:

ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 81,9 г/36,5 г/моль = 2,244 моль

Количество оксида марганца (IV):

В холодном растворе щелочь взаимодействует с хлором с образованием гипохлорита (NaClO) и хлорида (NaCl) натрия (реакция диспропорционирования):

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

Масса гидроксида натрия, прореагировавшего с хлором в холодном растворе, равна:

EC4353

Смесь меди и оксида меди (II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

Ответ: 21%

Пояснение:

Поскольку медь стоит в ряду активностей металлов правее водорода, соляная кислота с ней не взаимодействует. HCl реагирует только с оксидом меди (II) с образованием соли и воды:

CuO plus 2HCl

C 80%-ным раствором серной кислоты взаимодействует и медь, и оксид меди (II):

CuO plus 2H2SO4 conc.

CuO plus 2H2SO4 conc. 2

Вычислим массу и количество вещества HCl, которая реагирует с CuO:

mHCl ravno mr ra umnojit na omega 2

vHCl ravno mHCl razdelit na MHClследовательно, количество CuO, реагирующее с HCl:

vCuO ravno 05vHCl 3

Вычислим массу и количество вещества H2SO4:

mH2SO4 ravno mp pa 2

vH2SO4 ravno mH2SO4

Поскольку в реакции оксида меди с серной кислотой

%CE%BDH2SO4 ravno %CE%BDCuO ravno 03 %D0%BC%D0%BE%D0%BB%D1%8C

следовательно, на реакцию с Cu уходит 0,2 моль H2SO4 и количество вещества меди будет равно:

%CE%BDCuO ravno 05%CE%BDH2SO4

Массы веществ равны:

mCuO ravno MCuO umnojit na nCuO

mCu ravnoMCunCu

Следовательно, массовая доля меди в исходной смеси

omegaCu ravno mCun razdelit na mSmesi

BA397C

При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объем 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

Ответ: ω(NH3)% = 3,1%; V(р−ра HNO3) = 55,5 мл

Пояснение:

В результате обменной реакции гидроксида калия с хлоридом аммония выделяется аммиак и образуются хлорида калия и вода:

Вычислим количества реагирующих KOH и NH4Cl:

nKOH i nNH4Cl

По уравнению реакции KOH и NH4Cl реагируют в равных количествах, а по условию задачи ν(KOH) > ν(NH4Cl). Следовательно, хлорид аммония реагирует полностью, и образуется 0,09346 моль аммиака.

Массовая доля аммиака в полученном растворе рассчитывается по формуле:

omega NH3 BA397C

Аммиак реагирует с азотной кислотой по реакции:

Следовательно, с аммиаком реагирует равное количество азотной кислоты, т.е.

n NH3 ravno n HNO3 ravno,

следовательно, масса прореагировавшей азотной кислоты равна:

m HNO3 ravno M HNO3 umnozhit na n HNO3

Масса раствора азотной кислоты равна:

m rastvora HNO3

Объем 10%-ного раствора азотной кислоты равен:

V rastvora HNO3

88BC7D

Хлорид фосфора (V) массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?

Ответ: V(р−ра KOH) = 84 мл

Пояснение:

Хлорид фосфора (V) полностью гидролизуется с образованием ортофосфорной кислоты и хлороводорода:

PCl5 plus H2O

Образовавшиеся ортофосфорную и соляную кислоты нейтрализуют раствором гидроксида калия, при этом образуются средние соли:

H3PO4 plus 3KOH

KOH plus HCl

Вычислим количество вещества хлорида фосфора (V), вступающего в реакцию с водой:

nju ravno mPCl5 razdelit na MPCl5, следовательно, (по уравнению реакции) образуются

nju H3PO4 ravno 002 molи nju HCl ravno 01 mol(в 5 раз больше ν(PCl5)).

Для нейтрализации ортофосфорной кислоты необходимо 0,06 моль KOH, а для нейтрализации соляной кислоты 0,1 моль KOH.

Масса щелочи равна:

mKOH ravno MKOH umnozhit Na njuKOH

Масса раствора щелочи равна:

mr ra KOH ravno mKOH razdelit na MKOH

Объем 10%-ного раствора щелочи равен:

Vr ra KOH ravno mKOH razdelit na MKOH

0CDE4B

При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Пояснение:

В обменной реакции при взаимодействии нитрата бария с хроматом калия образуется нитрат калия, и выпадает осадок – хромат бария:

Вычислим массы и количества реагирующих нитрата бария и хромата калия:

mBaNO3 2 ravno 160 g umnozhit na 10 razdelit na 100 ravno 16 g

njuBaNO3 2 ravno 16 g razdelit na 261 g na mol

По уравнению реакции соли Ba(NO3)2 и K2CrO4 реагируют 1 к 1, по условию задачи ν(Ba(NO3)2) > ν(K2CrO4), следовательно, хромат калия в недостатке и полностью реагирует.

Вычислим количество и массу нитрата бария, оставшегося после реакции:

njuBaNO3 2 i mBaNO3 3

Так как в осадок выпадает хромат бария, масса раствора, полученного сливанием растворов нитрата бария и хромата калия, равна:

mr ra ravno mr ra BaNO3 2 pljus mK2CrO4 minus mBaCrO4

Вычислим массу хромата бария, выпавшего в осадок:

mBaCrO4 ravno MBaCrO4 umnozhit na njuBaCrO4

Тогда масса раствора равна:

mr ra ravno 160 g pljus 50 g minus 7 i 17

Находим массовую долю нитрата бария в полученном растворе:

omegaBaNO3 2 ravno mBaNO3 2 razdelit na mr ra

4867A7

Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

Ответ: ω(KCl) = 57,3%

Пояснение:

В обменную реакцию с карбонатом натрия вступает хлорид кальция, в результате чего выпадает осадок карбонат кальция:

Хлорид калия с карбонатом натрия не реагирует.

Следовательно, масса выпавшего в осадок карбоната кальция равна 10 г. Вычислим его количество вещества:

njuCaCO3 ravno mCaCO3 razdelit na mCaCO3 razdelit

В обменную реакцию с нитратом серебра вступают оба хлорида:

Вычислим общее количество вещества хлорида серебра:

njuAgCl ravno mAgCl razdelit na MCaCO3 ravno 57i4 razdelit na 43i5 ravno 0i4 mol 2

По реакции (II)njuAgCl ravno 2njuCaCl2, поэтому njuAgCl ravno 0i2 molи njuIIIAgCl ravno 0i2 mol

По реакции (III) njuIIIAgCl ravno njuKCl, следовательно, njuKCl ravno 0i2 mol

Масса хлорида калия в исходной смеси равна:

mKCl ravno MKCl umnozhit na njuKCl ravno 74i5 umnozhit na 0i2 ravno 14i9

Вычислим массовую долю хлорида калия в смеси:

omegaKCl ravno mKCl razdelit na msmesi ravno 14i9 razd na 26 umn na 100proc ravno 57i3

B83729

Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

Ответ: ω(KCl) = 59,74%

Пояснение:

При взаимодействии оксида натрия с водой образуется щелочь, а при взаимодействии натрия с водой образуется щелочь, и выделяется водород:

Вычислим количество вещества водорода, выделяющегося при взаимодействии натрия с водой:

njuH2 ravno VH2 razd naVm ravno 4i48 razd 22i4 ravno 0i2 mol

По уравнению реакции (I) ν(Na) = ν(NaOH) = 2ν(H2) = 0,4 моль, следовательно, масса натрия, реагирующего с водой, и масса щелочи, образующейся в результате реакции (I), равны:

m(Na) = 23 г/моль · 0,4 моль = 9,2 г и mI(NaOH) = 40 г/моль · 0,4 моль = 16 г

Вычислим общую массу щелочи в растворе:

mNaOH ravno mr raNaOH umn na omegaNaOH razd 100 proc ravno 240 umn 10 razd 100 ravno 24 g

Масса и количество вещества щелочи, образующейся по реакции (II), равны:

mII(NaOH) = 24 г – 16 г = 8 г

njuII NaOH ravno mII NaOH razd MNaOH ravno 8g razd na 40 g mol ravno 0i2 mol

По уравнению реакции (II) ν(Na2O) = 1/2νII(NaOH), следовательно,

ν(Na2O) = 0,2 моль/2 = 0,1 моль

m(Na2O) = M(Na2O) · ν(Na2O) = 62 г/моль · 0,1 моль = 6,2 г

Вычислим массу исходной смеси, состоящую из натрия и оксида натрия:

m(смеси) = m(Na) + m(Na2O) = 9,2 г + 6,2 г = 15,4 г

Массовая доля натрия в смеси равна:

omegaNa ravno mNa razd msmesi umn 100 proc ravno 9i2 razd 15i4 umn 100 proc ravno 59i74

BC38F4

Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Пояснение:

Взаимодействие карбоната и гидрокарбоната натрия с соляной кислотой протекает по реакциям:

С гидроксидом натрия реагирует гидрокарбонат натрия с образованием средней соли:

Вычислим массу и количество вещества NaOH, реагирующего по реакции (III):

njuNaOH ravno mNaOH razd MNaOH ravno 8 razd 40 ravno 0i2 mol, следовательно, по реакции (III) реагирует 0,2 моль NaHCO3, так как νIII(NaHCO3) = ν(NaOH).

Вычислим общие массу и количество вещества HCl, реагирующей по реакциям (I) и (II):

mHCl ravno omegaHCl umn mr raHCl razd 100 proc ravno 20 umn 73 razd 100 ravno 14i6 g

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции (II) νII(NaHCO3) = νII(HCl), следовательно, с гидрокарбонатом натрия реагирует 0,2 моль HCl. Тогда с карбонатом натрия по реакции (I) взаимодействует

νI(HCl) = 0,4 моль – 0,2 моль = 0,2 моль.

По уравнению реакции (I) ν(Na2CO3) = 1/2ν(HCl) = 0,2 моль/2 = 0,1 моль.

Вычислим массы гидрокарбоната и карбоната натрия в исходной смеси:

m(NaHCO3) = M(NaHCO3) · ν(NaHCO3) = 84 г/моль · 0,2 моль = 16,8 г

Масса исходной смеси солей равна:

m(смеси) = m(NaHCO3) + m(Na2CO3) = 16,8 г + 10,6 г = 27,4 г

Массовая доля карбоната натрия равна:

omegaNa2CO3 ravno mNa2CO3 razd mSmesi ravno 10i6 razd 27i4 umn 100 proc ravno 38i7 proc

22D702

Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Ответ: ω(Al) = 15,25 %

Пояснение:

При обработке смеси сульфида алюминия и алюминия с водой реагирует только сульфид алюминия:

В результате данного взаимодействия образуется сероводород, количество вещества которого составляет:

Количество выделившегося сероводорода зависит только от массы сульфида алюминия (от количества металлического алюминия не зависит). Поэтому, исходя из уравнения I можно сделать вывод о том, что:

При взаимодействии этой же смеси в избытке раствора гидроксида натрия газ выделяется только при взаимодействии гидроксида натрия с алюминием:

Вычислим количество водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с раствором NaOH:

По уравнению реакции (III) n(Al) = nIII(H2) ⋅ 2/3, следовательно, n(Al) = 0,1 моль

Масса алюминия равна:

m(Al) = M(Al) · n(Al) = 27 г/моль · 0,1 моль = 2,7 г

Следовательно масса исходной смеси:

m(смеси) = m(Al2S3) + m(Al) = 15 г + 2,7 г = 17,7 г.

Массовая доля алюминия в исходной смеси равна:

ω(Al) = 100% ⋅ 2,7/17,7 = 15,25 %

B360A6

На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

Ответ: 28,6 мл

Пояснение:

Диоксид кремния не реагирует с кислородом. При сжигании углерода образуется углекислый газ:

Вычислим количество вещества углерода, участвующего в горении:

njuO2 ravno mO2 razd MO2

По уравнению реакции ν(O2) = ν(C), следовательно, ν(C) = 0,7 моль

Вычислим массу сгоревшего углерода:

m(C) = M(C) · ν(C) = 12 г/моль · 0,7 моль = 8,4 г

Вычислим массу исходной смеси углерода и диоксида кремния:

msmesi ravno mC razd wC umn 100 proc ravno 8i4 g razd 70 proc umn 100 proc ravno 12 %D0%B3

Вычислим массу и количество вещества диоксида кремния:

m(SiO2) = m(смеси) – m(C) = 12 г – 8,4 г = 3,6 г

njuSiO2 ravno mSiO2 razd MSiO2 ravno 3i6 razd na 60 ravno 0i06 mol

С щелочью взаимодействуют только диоксид кремния:

В результате этой реакции расходуется щелочь в количестве:

ν(KOH) = 2 · 0,06 моль = 0,12 моль

m(KOH) = M(KOH) · ν(KOH) = 56 г/моль · 0,12 моль = 6,72 г

Вычислим массу и объем раствора щелочи KOH:

mr ra KOH ravno mKOH razd wKOH umn 100 proc ravno 85i12 razd 20 umn 100 ravno 425i6 g 3

Vr ra KOH ravno mr ra KOH razd ro r ra KOH ravno 425i6 razd 1i173 ravno 363 ml 2

C2EB6F

Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объем (н.у.) газа выделяется при этом?

Ответ: V(CO2) = 6,72 л

Пояснение:

С щелочью может реагировать только кислая соль – гидрокарбонат калия:

Вычислим массу и количество вещества гидроксида калия:

mKOH ravno mr ra KOH umn wKOH razd 100 proc ravno 40 umn 14 razd 100 ravno 5i6 g

njuKOH ravno mKOH razd MKOH ravno 5i6 razd 56 ravno 0i1 mol

По уравнению реакции ν(KOH) = ν(KHCO3), следовательно, ν(KHCO3) = 0,1 моль

Масса гидрокарбоната калия в смеси равна:

m(KHCO3) = M(KHCO3) · ν(KHCO3) = 100 г/моль · 0,1 моль = 10 г

Массовая доля гидрокарбоната в смеси солей

Вычислим массу смеси солей:

msmesi ravno mKHCO3 razd wKHCO3 umn 100 proc ravno 10 razd 26i6 umn 100 ravno 37i6 g

Вычислим массу и количество вещества карбоната натрия:

mK2CO3 msmesi umn wK2CO3 razd 100 ravno 37i6 umn 73i4 razd 100 ravno 27i6 g

njuK2CO3 razd MK2CO3 ravno 27i6 razd 138 ravno 0i2 mol

При взаимодействии солей карбоната и гидрокарбоната калия с избытком серной кислоты образуется кислая соль – гидросульфат калия:

Общее количество и объем выделяющегося углекислого газа равны:

ν(CO2) = 0,2 моль + 0,1 моль = 0,3 моль

D977E1

Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

Ответ: 19,75%

Пояснение:

При обработке смеси магниевых и цинковых опилок разбавленной серной кислотой выделяется водород:

С избытком раствора NaOH реагирует только Zn (амфотерный металл):

Вычислим количество водорода, выделяющегося по реакции (III):

njuIIIH2 ravno VH2 razd Vm ravno 13i44 razd 22i4 ravno 0i6 mol

По уравнению реакции (III) νIII(H2) = ν(Zn), следовательно, ν(Zn) = 0,6 моль

m(Zn) = M(Zn) · ν(Zn) = 65 г/моль · 0,6 моль = 39 г

По уравнениям реакции (I) и (II) νI(H2) = ν(Zn) и νII(H2) = ν(Mg), общее количество выделившегося водорода равно:

njuIplusIIH2 ravno VH2 razd Vm ravno 22i4 razd 22i4 ravno 1 mol

Следовательно, количество водорода, выделившегося по реакции (II):

νII(H2) = ν(Mg) = 1 моль – 0,6 моль = 0,4 моль

Масса магния равна:

m(Mg) = M(Mg) · ν(Mg) = 24 г/моль · 0,4 моль = 9,6 г

Вычислим массу магния и цинка:

m(смеси) = m(Mg) + m(Zn) = 9,6 г + 39 г = 48,6 г

Массовая доля магния в исходной смеси равна:

wMg ravno mMg razd msmesi umn 100 proc ravno 9i6 razd 48i6 umn 100 proc ravno 19i75 proc

927400

В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Пояснение:

При горении серы в избытке кислорода образуется диоксид серы:

Вычислим количество вещества сгоревшей серы:

927400 1

По уравнению реакции ν(S) = ν(SO2), следовательно, ν(SO2) = 0,25 моль

Масса выделившегося диоксида серы равна:

m(SO2) = M(SO2) · ν(SO2) = 64 г/моль · 0,25 моль = 16 г

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия:

927400 2

927400 3

Реакция между щелочью и NaOH протекает ступенчато: сначала образуется кислая соль, затем она превращается в среднюю:

Поскольку ν(NaOH) > ν(SO2) и ν(NaOH)

Сергей Иванович, задачу 12
22D702 из раздела «ЗАДАНИЯ 33 (C4). РАС­ЧЕ­Т МАССОВОЙ ДОЛИ ХИ­МИ­ЧЕ­СКО­ГО СОЕДИНЕНИЯ В СМЕСИ» я решила также как и вы, учитывая взаимодействие алюминия с водой. Но на форуме сайта «Сеть творческих учителей» дается такое решение этой задачи: При обработке смеси водой сульфид алюминия гидролизуется и выделяется сероводород:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

При обработке смеси избытком щелочи протекают две реакции:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 и
Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
Но газ выделяется только в первой из них.

Далее — просто расчет по уравнениям реакций, нахождение массы смеси и массовой доли. А разницу в объёмах газов объясняют тем, что сульфида алюминия в смеси больше, чем алюминия. Ответьте, пожалуйста, какой расчет считать верным?

Здравствуйте, Ирина. Внимательно прочитал еще раз условие задачи и пришел к выводу, что, по всей видимости, правильным будет другое решение. Алюминий действительно реагирует с водой, но для этого с него предварительно нужно снять защитную оксидную пленку, что можно сделать механически либо же обработкой раствором соли ртути или щелочи. В условии задачи об этом ничего не сказано. Значит правильным будет считать, что алюминий с водой не реагирует.
Спасибо за ценный комментарий, в ближайшее время поправлю решение задачи.

Источник

admin
Делаю сам
Adblock
detector