чему равна степень окисления фосфора в соединении mg3p2

Содержание

Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2?

Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2?

f0

f2

f2

f4

Запишите соединение, где фосфор проявляет минимальную степень окисления?

Запишите соединение, где фосфор проявляет минимальную степень окисления.

f1

Степень окисления фосфора в соединении K3PO4?

Степень окисления фосфора в соединении K3PO4.

f6

Чему равна степень окисления фосфора в его молекуле Р4?

Чему равна степень окисления фосфора в его молекуле Р4.

Изменится ли степени окисления элементов при образовании углекислого газа из углерода и кислорода?

А при образовании карбоната кальция из углекислого газа и оксида кальция?

f2

Укажите степень окисления фосфора в водородном соединении NaPo4?

Укажите степень окисления фосфора в водородном соединении NaPo4.

f9

Решите чему равна максимальная положительная степень окисления в соединениях для атомов 1)фосфора 2)брома?

Решите чему равна максимальная положительная степень окисления в соединениях для атомов 1)фосфора 2)брома.

f4

Чему равна максимальная степень окисления атома серы в соединениях?

Чему равна максимальная степень окисления атома серы в соединениях.

f8

Какая наименьшая степень окисления фосфора в соединении?

Какая наименьшая степень окисления фосфора в соединении.

f5

Степень окисления фосфора в соединении P205?

Степень окисления фосфора в соединении P205.

f0

Дано : m(CaCO3) = 500 г M(CaCO3) = 100 г / моль Найти : n(CaCO3) n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 500 / 100 = 5 моль.

f1

S + O2 = SO2 M(S) = 32 (г / моль) M(O2) = 2 * 16 = 32 (г / моль) n = m / M n (S) = 3 / 32 = 0. 1 (моль) n (SO2) = 0. 5 (моль).

f2

f3

Одиниця вимірювання молярої маси г / моль.

f4

f5

f6

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O. Так будет наверное.

f7

Я тоже думаю что в космосе В космосе же его миллионы.

f8

В) В космосе Т. К. является самым простым элементом на свете(поэтому его и много).

f9

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O n(Al2O3) = 108 / 102 = 1. 05 n(H2SO4) = 98 / 98 = 1(недолік) n(Al2(SO4)3) = 1 / 3 = 0. 33 m = 0. 33 * 342 = 112. 86 г.

Источник

Фосфор. Химия фосфора и его соединений

med 1450178369 00032

Фосфор

Положение в периодической системе химических элементов

Фосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение фосфора

Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии :

%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0

Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние.

Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии:

%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80 %D0%B2 %D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B1%D1%83%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%BC %D1%81%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%B8%D0%B8

При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V.

Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V (в отличие от азота). Также характерная валентность фосфора в соединениях — III.

Физические свойства и нахождение в природе

Фосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Белый фосфор — это вещество состава P4. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе.

%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80 1

%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80 %D0%B2%D0%BD%D0%B5%D1%88%D0%BD%D0%B8%D0%B9 %D0%B2%D0%B8%D0%B4

%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80

Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего):

%D1%81%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B7%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%BE %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0

Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C.

%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%BE %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0

%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BD%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80 %D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8B

%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BD%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80 %D0%B2%D0%BD%D0%B5%D1%88%D0%BD%D0%B8%D0%B9 %D0%B2%D0%B8%D0%B4

Черный фосфор то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях.

%D1%87%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80

%D1%87%D0%B5%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80

%D0%B2%D1%81%D0%B5 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D1%8B

В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca3(PO4)2), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов.

Соединения фосфора

Типичные соединения фосфора:

Степень окисления Типичные соединения
+5 оксид фосфора (V) P2O5

ортофосфорная кислота H3PO4

метафосфорная кислота HPO3

Галогенангидриды: PОCl3, PCl5

+3 Оксид фосфора (III) P2O3

Галогенангидриды: PCl3

+1 Фосфорноватистая кислота H3PO2

Соли фосфорноватистой кислоты — гипофосфиты:

MeH2PO2

-3 Фосфин PH3

Фосфиды металлов MeP

Способы получения фосфора

4HPO3 + 10C → P4 + 2H2O + 10 CO

3. Красный и черный фосфор получают из белого фосфора.

%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%85%D0%BE%D0%B4%D1%8B %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0

Химические свойства фосфора

При нормальных условиях фосфор довольно химически активен.

1.1. При взаимодействии с кислородом воздуха образу

ются оксиды – ангидриды соответствующих кислот :

Горение белого фосфора:

1563891421175447917

Горение красного фосфора:

%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0

1.2. При взаимодействии фосфора с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal3 и PHal5:

Фосфор реагирует с бромом:

%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80 %D1%81 %D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%BC

1.3. При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды:

1.4. При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами.

Еще пример : натрий взаимодействует с фосфором с образованием фосфида натрия:

P + 3Na → Na3P

1.5. С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует.

2. Со сложными веществами фосфор реагирует, проявляя окислительные и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.

2.1. При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида фосфора (V) или до фосфорной кислоты.

Серная кислота также окисляет фосфор:

Реакция красного фосфора с бертолетовой солью. Этот процесс заложен в принципе возгорания спички при трении её о шершавую поверхность коробка.

%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BD%D1%8B%D0%B9 %D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80 %D1%81 %D0%B1%D0%B5%D1%80%D1%82%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B9 %D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%8E

2.2. При растворении в щелочах фосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина.

Или с гидроксидом кальция:

Фосфин

Строение молекулы и физические свойства

Фосфин PH3 – это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

phosphine

Способы получения фосфина

В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов.

Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах.

Химические свойства фосфина

Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются.

3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей.

Серная кислота также окисляет фосфин:

С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора.

2PH3 + 2PCl3 → 4P + 6HCl

Фосфиды

Способы получения фосфидов

Фосфор взаимодействует с натрием:

P + 3Na → Na3P

Химические свойства фосфидов

1. Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина.

Фосфид магния разлагается соляной кислотой:

Оксиды фосфора

Оксиды азота Цвет Фаза Характер оксида
P2O3 Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид белый твердый кислотный
P2O5 Оксид фосфора(V), фосфорный ангидрид белый твердый кислотный

Оксид фосфора (III)

Получить оксид фосфора (III) можно окислением фосфора при недостатке кислорода :

Химические свойства оксида фосфора (III):

Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P2O3 (P4O6) характерны два типа реакций.

1. Поскольку фосфор в оксиде фосфора (III) проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P2O3 реакции диспропорционирования.

2. При взаимодействии с окислителями P2O3 проявляет свойства восстановителя.

3. С другой стороны Р2О3 проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием фосфористой кислоты:

а со щелочами – с образованием солей (фосфитов):

Оксид фосфора (V)

Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4О10. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.

Химические свойства.

1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.

В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:

Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь.

Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):

Фосфорная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H3PO4, мета-фосфорную HPO3, пиро-фосфорную H4P2O7.

Фосфорная кислота H3PO4 – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.

%D0%BE%D1%80%D1%82%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.

При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H4P2O7.

%D0%BF%D0%B8%D1%80%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.

%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Способы получения

Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота.

1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:

Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.

Химические свойства

1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.

HPO4 2– ⇄ H + + PO4 3–

2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:

3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.

4. При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7:

5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:

7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:

%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82 %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%B0

Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.

Фосфористая кислота

Фосфористая кислота H3PO3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Валентность фосфора в фосфористой кислота равна V, а степень окисления +3.

%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84 %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Получение фосфористой кислоты.

Фосфористую кислоту можно получить гидролизом галогенидов фосфора (III).

Фосфористую кислоту можно получить также взаимодействием оксида фосфора (III) с водой:

Химические свойства.

1. Фосфористая кислота H3PO3 в водном растворе — двухосновная кислота средней силы. Взаимодействует с основаниями с образованием солей-фосфитов.

Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути (II):

Соли фосфорной кислоты — фосфаты

Фосфорная кислота образует разные типы солей: средние – фосфаты, кислые – гидрофосфаты, дигидрофосфаты.

1. Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра.

2. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот, либо под действием фосфорной кислоты.

Фосфат кальция растворяется под действием серной кислоты:

3. За счет фосфора со степенью окисления +5 фосфаты проявляют слабые окислительные свойства и могут взаимодействовать с восстановителями.

Фосфат кальция также восстанавливается алюминием при сплавлении:

Под действием едкого кали гидрофосфат калия образует более среднюю соль — фосфат калия:

Источник

admin
Делаю сам
Adblock
detector